Kyselina sírová

- silná dvojsytná kyselina
- tvoří 2 řady solí -HSO4 - -SO4 2-
- koncentrovaná H2SO4.....98%

Použití:
- do autobaterií
- výroba výbušnin, barviv, léčiv, plasty, silonová vlákna - umělé hedvábí, zemědělství(hnojivo)
(NH4)2SO4; superfosfát - hnojiva
- rafinace(=čištění) olejů - zbavit se vody

Výroba:
1. vznik SO2
S + 02 -> SO2
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

2. vznik SO3
SO2 + O2 ->(nad sipkou je katalyzator) SO3

a) kontaktni zpusob
SO2 (v plynem skupenstvi) + O2 (plyn) ->(katalyzator V2O5=burel)
SO3 (pevne skupenstvi) - heterokatalyza
- tímto zpusobem lze vyrobit koncentrovanou až 98% H2SO4

b) nitrozni zpusob
SO2 (plyn) + O2 (plyn) ->(katalyzator NO,NO2 - oba dva jsou v plynem skupenstvi)
SO3 (pevne skupenstvi) - homokatalyza
- tímto způsobem lze vyrobit 60% H2SO4

3. výroba H2SO4
teoreticky: SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + H2SO4 -> H2S2O7 = oleum - směs dvojsírových kyselin
H2S2O7 + H2O -> 2 H2SO4

!Čím koncentrovanější je kyselina sírová, tím má silnější oxidační účinky.!

- konc.H2SO4 - silná oxidující kyselina, dehydratační účinky (=úplně vysaje H2O)
- zřeď.H2SO4 - chová se jako kyselina, odštěpuje H+ (H2)

Reakce:

konc.H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2
+ Zn -> ZnSO4 + H2O + SO2
vyjímka: Fe;(Pb) - pasivace ( vytvoření ochranné vrstvy oxidu na povrchu kovu)
Pt, Ag, Au - ušlechtilé kovy - nereaguje
- skladování H2SO4 v ocelových, litinných nádobách

zřeď.H2SO4 + Cu -> nereaguje
+ Zn -> ZnSO4 + H2
Zředěná kyselina sýrová reaguje podle Beketovovy řady kovů:

Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt

Př. zřeď.H2SO4 + Fe -> Fe2(SO4)3 + H2 - stabilnější konfigurace Fe2(SO4)3 - proto ne FeSo4
konc.H2SO4 + Fe -> nereaguje
konc.H2SO4 + Hg -> HgSO4 + H2O + SO2